某科技兴趣小组同学为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把400g稀硫酸分四次加入到该样品中

某科技兴趣小组同学为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把400g稀硫酸分四次加入到该样品中,测得数据记录如下表.

1第2测测得剩余固体质量为74g,其成分为_.
A铜B锌C铜和锌
2该黄铜样品中锌的质量是_克.
3请分析第三次加入稀硫酸参加反应情况.
小dddd不弄妮 1年前 已收到1个回答 举报

花花pgy 幼苗

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(1)C,因为根据后面加入硫酸的量可以看出此时铜和锌均没有反应完.
(2)32.5g,因为黄铜中只有锌和硫酸反应,反应完后剩余固体质量为67.5g,所以m(Zn)=32.5g
(3)根据第二次剩余固体的质量和第三次剩余固体的质量可以得出第三次反应锌6.5g,根据反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,一比一反应所以消耗H2SO4为9.8g

1年前

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