蜡烛 | 装置Ⅱ | 装置Ⅲ | |
反应前的质量/g | 15.8 | 182.3 | 212.2 |
反应后的质量/g | 14.4 | 184.1 | 216.6 |
gcuhl8 幼苗
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(1)浓硫酸有很强的吸水性.可以吸收蜡烛燃烧后产生的水蒸气;氢氧化钠和氧化钙固体可吸收蜡烛燃烧后生成的二氧化碳气体.所以装置I和II中分别装入了浓硫酸和氢氧化钠和氧化钙固体.故答案为:吸收燃烧产物中的水蒸汽、吸收燃烧产物中的二氧化碳;
(2)反应后生成的水:184.1-182.3=1.8g;反应后生成的二氧化碳:216.6-212.2=4.4g.故答案为:1.8、4.4;
(3)1.8g水含氢元素的质量为:1.8g×[2/18]=0.2g,4.4g二氧化碳含碳元素的质量为:4.4g×[12/44]=1.2g,所以碳氢元素的质量比为:1.2g:0.2g=6:1;故答案为:6:1;
(4)装置Ⅲ中的氢氧化钠和氧化钙同时也能吸收水蒸气,若两装置换位置,则导致气体先通过氢氧化钠溶液,混有水分出来,导致测得的水的质量不准确,就会无法区分生成物水和二氧化碳.所以不能对调.故答案为:不能、氢氧化钠和氧化钙同时也能吸收水蒸气;
(5)蜡烛的燃烧需要氧气,氧气来自空气中,根据质量守恒定律,参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和,消耗的蜡烛+氧气=水+二氧化碳,装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量,是因为有了氧气的参加.故答案为:装置II和III增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量.
点评:
本题考点: 蜡烛燃烧实验;实验探究物质的组成成分以及含量;物质的元素组成;元素质量比的计算.
考点点评: 本题以实验探究的形式考查蜡烛燃烧后生成物中碳、氢两种元素的质量比.题目虽不算太难,但仍需同学们细心考虑.
1年前
1年前1个回答