同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，直接已经平了；
（2）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；
（4）【做出猜想】澄清石灰水即是氢氧化钙溶液，它可以碳酸钠溶液反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙为白色沉淀，它们反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．根据化学反应的方程式可以判断，反应后的溶液中含有的溶质可能为：NaOH；NaOH、Ca（OH）₂；NaOH、Na₂CO₃
【交流表达】Na₂CO₃和Ca（OH）₂不能共存，故丙的猜想：NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂不合理；
【实验探究】澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙为白色沉淀，而氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应；
（5）设一定量石油产品中硫酸的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
80.0g×20% x
[80/80.0g×20%＝
98
x]，
x=19.6g
答：石油产品里硫酸的质量是19.6g．
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（2）气球胀大；
（4）NaOH、Na₂CO_3； 丙；滴加碳酸钠溶液；生成白色沉淀，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（5）石油产品里硫酸的质量是19.6g．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查了学生对于碱的化学性质的掌握情况，碱的化学性质很重要，是一个经常出现的考点，应熟练掌握．