同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，直接已经平了；
（2）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；
（4）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；
【实验设计】②如果没有沉淀溶液呈红色，则一定没有碳酸钠，还需要有碱性的物质，所以小红猜想正确；
③有白色沉淀说明一定含有碳酸钠，溶液变红说明显碱性，所以小林说法对；
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁．
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）气球胀大；
（4）【交流讨论】①氯化钠；②氢氧化钠（合理答案均可）；氢氧化钠和氢氧化钙；
【实验设计】②没有白色沉淀，溶液呈红色；③小林；④小红
【反思拓展】反应物是否有剩余．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 通过回答本题知道了碳酸根的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题．