同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，酸与碱发生中和反应，生成盐和水，所以盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，于是溶液由红色变为无色，可以写出该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）碱可以与二氧化碳发生化学反应，当把氢氧化钠溶液滴入装有二氧化碳的锥形瓶中时，由于反应消耗了二氧化碳，而使封闭的锥形瓶内的气体压强小于外界大气压，从而使气球鼓起，故我们看到的现象为：瘪气球胀大；
（3）澄清石灰水即是氢氧化钙溶液，它可以碳酸钠溶液反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙为白色沉淀，它们反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁．

故答案为：（1）溶液 由红色变为无色；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）瘪气球胀大；
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）【交流讨论】①氯化钠；②氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙；
实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中上层的清液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液成红色．

②有白色沉淀，溶液不变红色

③无白色沉淀，溶液成红色小林的猜想正确．



小云的猜想正确．


小红的猜想正确．【反思拓展】反应物是否有剩余．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了学生对于碱的化学性质的掌握情况，碱的化学性质很重要，是一个经常出现的考点，应熟练掌握．