初中化学题 试计算第五次加入稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量分数
初中化学题 试计算第五次加入稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量分数
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,俊充分反应,实验数据如下：
第一次第二次第三次第四次第五次第六次
加入稀硫酸的质量（g）101010101010
剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少?（写出计算步骤,下同）
（2）试计算第五次加入稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量分数
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,俊充分反应,实验数据如下：
第一次第二次第三次第四次第五次第六次
加入稀硫酸的质量（g）101010101010
剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少?（写出计算步骤,下同）
（2）试计算第五次加入稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量分数
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（1）Zn的质量=10g-6.75=3.25g （Cu不与酸反应,剩余的6.77g是铜）
（2）第一次试验中,酸不足,金属过量
参加反应的锌的质量=10g-9.35g=0.65g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 73
0.65 m（HCl）
10g盐酸中溶质的质量=0.73g
则第五次加入时,加入盐酸溶质的总质量=3.65g
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 73 136 2
3.25g m(HCl) m(ZnCl2) m（H2）
m(HCl)=3.65g m(ZnCl2)=6.8g m(H2)=0.1g
则此时金属与酸恰好完全反应,溶质为氯化锌,其质量分数=6.8g/(50+3.25-0.1)=12.8%
希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!如有疑问,欢迎追问!
（2）第一次试验中,酸不足,金属过量
参加反应的锌的质量=10g-9.35g=0.65g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 73
0.65 m（HCl）
10g盐酸中溶质的质量=0.73g
则第五次加入时,加入盐酸溶质的总质量=3.65g
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 73 136 2
3.25g m(HCl) m(ZnCl2) m（H2）
m(HCl)=3.65g m(ZnCl2)=6.8g m(H2)=0.1g
则此时金属与酸恰好完全反应,溶质为氯化锌,其质量分数=6.8g/(50+3.25-0.1)=12.8%
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1年前
6
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1年前6个回答
你能帮帮他们吗