标准状况下,氯气和氢气的混合物为67.2升,完全反应后,产生氯化氢气体完全溶于水,得到浓度为50%的盐酸146g,计算混

浓度为50%的盐酸146g中含有HCl：146g*50％＝73g ,
HCl分子量：36.5 ,Cl原子量35.5 ,氯气（Cl2）分子量71 .
73gHCl含Cl为：73g*（35.6/36.5）＝71g ,
在标准状况下,67.2升气体为 67.2升/22.4升＝3 mole ,
71gCl为：71g/35.5g＝2 mole ,折合氯气为 1mole ,
则与之反应的氢气也是1mole,
那么,原混合气体还剩余3mole-1mole-1mole＝1mole,
这1mole可以是氢气,也可以是氯气,
所以,
若氢气过量,则含氯气 71g
若氯气过量,则含氯气 2mole*71g/mole＝142g

简单啊,可惜我没带笔,不能帮你算.
你可以先得出HCl的质量，换算出HCl的摩尔数，根据Cl守恒，可推出反应前氯气的质量。

Cl为：73g*（35.6/36.5）＝71g ，
在标准状况下，67.升气原混合气体还剩余3mole-1mole-1mole＝1mole，
这1mole可以是氢气，也可以是氯气，
体浓度为50%的盐酸146g中含有HCl：146g*50％＝73g ，
HCl分子量：36.5 ，Cl原子量35.5 ，氯气（Cl2）分子量71 。
73gHCl含Cl...