化学摩尔质量的题锌铁镁铝四种金属中的两种混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物

化学摩尔质量的题
锌铁镁铝四种金属中的两种混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（）
A锌 B铁 C铝 D镁

wang_p82 1年前已收到3个回答举报

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C
对于这种题目,因为他们的产气量和相对原子质量和化合价的比值有关.所以选择比值最大后最小的.
这个题给的金属比较少,所以可以选择铝.
正常做法：
你可以分别计算产生11.2L H2所用的金属的量,两种混合的话要有大于10 和小于10的.

1年前

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在标准状况下为11.2L是0.5mol，生成0.5molH2单独需要Zn、Fe、Al、Mg分别是32.5g、28g、9g、12g。混合物10g就可以产生0.5molH2，所以必定含有Al。

1年前

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用极值法啊，假设全部都是Zn或Fe或Al或Mg，以氢气的摩尔质量分别求出所需的金属质量；需要Zn、Fe、Al、Mg分别是32.5g、28g、9g、12g，又由题可知，必须一种金属的质量大于10g而另一种小于10g,才能使混合之后的质量是10g，小于10g的只有Al，所以就是Al.

1年前

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