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根据电荷守恒可知,原溶液中2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),所以2×2mol/L+3c(Al3+)=2×6.5mol/L,所以c(Al3+)=3mol/L,所以原溶液中n(Al3+)=0.2L×3mol/L=0.6mol.
要使原混合液中的Mg2+、Al3+分离,加入的氢氧化钠恰好使Mg2+转化为Mg(OH)2,Al3+转化为AlO2-,需要的氢氧化钠的体积最小,此时溶液中溶质为硫酸钠、偏铝酸钠,
根据钠元素守恒可知n(Na+)=2n(SO42-)+n(AlO2-)=2×0.2L×6.5mol/L+0.6mol=3.2mol,
所以至少应加入1.6mol•L-1氢氧化钠溶液的体积为[3.2mol/1.6mol/L]=2L.
故选D.
点评:
本题考点: 离子方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查离子方程式的计算,难度中等,判断加入的氢氧化钠恰好使Mg2+转化为Mg(OH)2,Al3+转化为Al(OH)3,需要的氢氧化钠的体积最小是解题关键,注意计算中守恒的运用.
1年前
你能帮帮他们吗