把2mol/L的硫酸铜溶液和1mol/L的硫酸溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算
把2mol/L的硫酸铜溶液和1mol/L的硫酸溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算
1.混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度
2.混合液中氢离子,铜离子,硫酸根的物质的量浓度
3.向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余,此时溶液中Fe2+的物质的量浓度.
1.混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度
2.混合液中氢离子,铜离子,硫酸根的物质的量浓度
3.向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余,此时溶液中Fe2+的物质的量浓度.
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1.因为等体积混合,浓度减半,C（CuSO4）=1mol/L,C（H2SO4）=0.5mol/L
2.C（H+）=2* C（H2SO4）=1mol/L C（Cu2+）=C（CuSO4）=1mol/L
C（SO42-）=C（H2SO4）+C（CuSO4）=1.5mol/L 这些都是化学式的比例
3.Fe加进去,先和氧化性较强的Cu2+反应 在和H+反应,但不管怎么样,由于Fe
过量,即最后溶液中就是FeSO4溶质,根据电荷守恒
C（Fe2+）=C（SO42-）=1.5mol/L
差不过就是这样的 如果不考虑Cu2+ Fe2+的水解.
2.C（H+）=2* C（H2SO4）=1mol/L C（Cu2+）=C（CuSO4）=1mol/L
C（SO42-）=C（H2SO4）+C（CuSO4）=1.5mol/L 这些都是化学式的比例
3.Fe加进去,先和氧化性较强的Cu2+反应 在和H+反应,但不管怎么样,由于Fe
过量,即最后溶液中就是FeSO4溶质,根据电荷守恒
C（Fe2+）=C（SO42-）=1.5mol/L
差不过就是这样的 如果不考虑Cu2+ Fe2+的水解.
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