一道电解池的计算题,将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2和0.6molKCI溶于水,配成100ml混合

选B
溶液中的阳离子的放电顺序是Ag+先于Cu2+先于H+先于K+ （但由于Ag+与Cl-反应生成了AgCl,所以Ag+已完全消耗,Cl-还剩余0.4 mol）
转移的电子数=2·n（Cu2=0.6 mol
阴离子的放电顺序是Cl-先于OH-先于NO3-
其中Ci-可以转移0.4 mol电子,还有0.2 mol电子给OH-放出氧气
n（Cl2）=n（Cl-）/2=0.4/2=0.2 mol
n（O2）=0.2/4=0.05 mol
所以气体总物质的量为0.25mol,折合标况下的体积为22.4·0.25=5.6 L

就只要考虑AgNO3，KCI先反应再电解好了
要不会就是这个没想通

做了n遍的题目……