一道关于化学平衡的题向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度

一道关于化学平衡的题
向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示（其中t0-t1阶段c（B）未画出）.乙图为反应体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强,每次改变条件均不同）,已知t3～t4阶段为使用催化剂.
我想知道是如何确定B是生成物的

不如哭一场 1年前已收到1个回答举报

lss6336 幼苗

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从图甲中可知A起始浓度为0.15mol/L,平衡浓度为0.06mol/L,转换浓度为0.09mol/L,而C起始浓度为0.05mol/L,平衡浓度为0.11mol/L,转化浓度为0.06mol/L,可知反应中A与C的化学计量数之比为3:2.
从图乙中可知既然t3~t4为使用催化剂,则t4~t5阶段应该是降压.降压正逆反应速率均同等程度减小而相等,平衡不移动,说明该反应为气体体积不变反应,反应为3A = B + 2C（可逆）.

1年前

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