用惰性电极电解烧杯中盛装的100ml,含0.2molCuCl2.0.4molMgCl2的溶液,一段时间后

设阳极失去电子的物质的量为X
溶液中含氯离子的物质的量=2*0.2mol+2*0.4mol=1.2mol
溶液中含铜离子的物质的量=0.2mol
阳极阴离子的放电顺序为Cl^->OH^-
根据题意可知氯离子先放电,然后氢氧根离子放电,
阳极反应：2Cl^- -2e^-=Cl2↑
2 2 22.4
1.2mo X Y
X=1.2mol
Y=13.44L
4OH^--4e^-=2H2O+O2↑
4 22.4
Z 22.4L-13.44L
Z=1.6mol
一共失去电子的物质的量=1.2mol+1.6mol=2.8mol
阴极的放电顺序是Cu^2+>H^+Mg^2+
阴极反应:Cu^2++2e^-=Cu
1 2 64
0.2mol W m
W=0.4mol
m=12.8g
其余电子由H^+得到,H^离子得到电子生成氢气,电极不增重,所以电极增重的质量就是铜的质量.
2H^++2e^-=H2↑