用惰性电极点解烧杯中盛装的100ML含0.2MOL CUCL2、0.4MOL MGCL2的溶液,一段时间后再阳极上产生标

选C.
阳极阴离子失电子顺序Cl-＞OH-,而题中n（Cl-）=0.2*2+0.4*2=1.2mol
一段时间后再阳极上产生标准状况下气体11.2L,为0.5mol,
由2Cl- -2e=Cl2↑可知0.5mol全是Cl2.得失电子1mol,
阴极阳离子的电子顺序Cu2+＞H+＞Mg2+,而n(Cu2+)=0.2mol,
由Cu2+ +2e=Cu可知0.2molCu得到0.4mol电子,
还有0.6mol被H+得到了,生成了0.3molH2,
所以阴极增加固体物质量0.2mol*64g/mol=12.8g.选C.

镁不会被还原成单质因为活泼性镁在氢之前。电解结果是第一阶段电解氯化铜第二阶段电解盐酸。所以铜全部析出，答案是C

此时溶液中含有Cu2＋、Mg2+、H+、Cl－、OH－。因为是惰性电极，按照离子的放电顺序，应该是Cu2+→H+→Mg2+和Cl－→OH－，如果Cl－全部转化Cl2则有0.6mol而题中只有0.5mol，所以全部是Cl2，阳极放电1mol，根据电荷守恒，阴极放电也是1mol，而0.2molCu2+即使全部转化为Cu单质，也只有0.4mol电子，其他的0.6mol电子都给H+，生成H2，增重0.2×...

C对不？