将0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段

解题思路：Ag⁺和Cl^-反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag⁺，阴离子放电顺序为Cl^-＞OH^-，若在一极析出0.3molCu，阴极得到电子为0.3mol×2=0.6mol，结合两极转移电子数目相等以及电极方程式计算．

Ag⁺和Cl^-反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag⁺，
反应后溶液中存在0.4molCu²⁺、0.4molCl^-，
若在一极析出0.3molCu，阴极得到电子为0.3mol×2=0.6mol，
阳极首先发生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，然后发生4OH^--4e^-=O₂+2H₂O，
则0.4molCl^-生成0.2molCl₂，失去0.4mol电子，在反应中4OH^--4e^-=O₂+2H₂O，转移0.2mol电子，生成0.05molO₂，
则气体的体积为（0.2mol+0.05mol）×22.4L/mol=5.6L，
故选B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的放电顺序，为解答该题的关键，难度不大．

已经忘记一大半了，首先应该是0.2mol的AgCl沉淀，然后又硝酸根1mol（0.2+0.4*2）
0.4mol的Cu，0.6mol的K可以完全忽略。
也就是剩下的0.4molCu和1mol的NO3在电解
接下来电解的内容我忘的差不多了。大四了，忘完了

主要分析阴阳极析出顺序。根据电极电位，Ag优先Cu析出，Cl优先O析出，析出0.3mol铜，那0.2molAg已析出，电子量为0.3*2+0.2=0.8mol
0.6molCl-析出需要释放0.6mol电子，还有0.2mol电子供O2析出，那析出Cl2是0.3mol，O2是0.05mol，共0.35mol气体，标准状况体积0.35*8.315*273.15/101350 约= 0.0078...