将0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段
将0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（ ）
A. 4.48L
B. 5.6L
C. 6.72L
D. 7.84L
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解题思路：Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-，若在一极析出0.3molCu，阴极得到电子为0.3mol×2=0.6mol，结合两极转移电子数目相等以及电极方程式计算．
Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag+，
反应后溶液中存在0.4molCu2+、0.4molCl-，
若在一极析出0.3molCu，阴极得到电子为0.3mol×2=0.6mol，
阳极首先发生：2Cl--2e-=Cl2↑，然后发生4OH--4e-=O2+2H2O，
则0.4molCl-生成0.2molCl2，失去0.4mol电子，在反应中4OH--4e-=O2+2H2O，转移0.2mol电子，生成0.05molO2，
则气体的体积为（0.2mol+0.05mol）×22.4L/mol=5.6L，
故选B．
点评：
本题考点： 电解原理．
考点点评： 本题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的放电顺序，为解答该题的关键，难度不大．
1年前
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