已知：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57.20kJ•mol-1

（1）N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），反应的平衡常数K=
c2(NO2)
c(N2O4)；
20s时c（NO₂）=0.060mol/L
N₂O₄ ⇌2 NO₂，
浓度变化 0.030mol 0.060mol/L
c₁=0.10mol/L-0.03mol/L=0.070mol/L；
由表可知，40s时，c（N₂O₄）=0.050mol/L，
N₂O₄ ⇌2 NO₂，
浓度变化：（0.1-0.05）mol/L 0.10mol/L
所以c₂=0.10mol/L
所以c₂＞c₁；
故答案为：K=
c2(NO2)
c(N2O4)；＜；
（2）A．容器内压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，故正确；
B．NO₂的体积分数不再发生变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，故正确；
C．容器内气体原子总数一直发生变化，故错误；
D．相同时间内消耗n mol N₂O₄的同时生成2n mol NO₂，未体现正逆之间的关系，故错误；
E．反应体系中NO₂、N₂O₄的体积比为1：2，而不是不变，故错误；
故选AB；
（3）2 NO₂=N₂O₄ 反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡原理分析选项，增大二氧化氮转化率的条件；
A．降低温度，平衡正向进行，二氧化氮转化率增大，故A符合；
B．减小NO₂的浓度，平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小，故B不符合；
C．升高温度，平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小，故C不符合；
D．增加NO₂的浓度，恒容容器中相当于增大压强，平衡正向进行，二氧化氮转化率增大，故D符合；
E．再充入一定量的He，总爱增大，气体分压不变，平衡不变，二氧化氮转化率不变，故E不符合；
故选AD．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算、化学平衡的影响因素，题目综合性较大，注意基础知识的积累掌握．