已知2NO2（g）⇌N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平

（1）浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）是放热反应，A烧杯中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，故答案为：气体颜色加深，气体颜色变浅；
（2）由以上分析知，降低温度，平衡向正反应方向移动，故答案为：正；
（3）Kc=
C(N2O4)
C2(NO2)，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致二氧化氮转化率降低，
故答案为：Kc=
C(N2O4)
C2(NO2)； 减小；
Ⅱ．（1）①气体的体积减小时，NO₂浓度增大，则气体颜色加深，
故答案为：气体的体积减小，NO₂浓度增大，气体的颜色加深；
②气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，
故答案为：增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动；
③增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动，故答案为：增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动；
（2）气体体积增大，二氧化氮浓度减小，所以气体颜色变浅，同时气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，但仍不如第一支针筒气体的浓度大，所以仍比第一支针筒气体的颜色浅；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，平衡向逆反应方向移动，所以二氧化氮的转化率减小，
故答案为：气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅，不变，减小．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，难度不大，根据勒夏特里原理来分析解答即可．