时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(N2O4)/mol/L | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c(NO2)/mol/L | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
c2(NO2) |
c(N2O4) |
c2(NO2) |
c(N2O4) |
catjimiyy 幼苗
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(1)N2O4(g)⇌2NO2(g),反应的平衡常数K=
c2(NO2)
c(N2O4);
20s时c(NO2)=0.060mol/L
N2O4⇌2 NO2,
浓度变化 0.030mol 0.060mol/L
c1=0.10mol/L-0.03mol/L=0.070mol/L;
由表可知,40s时,c(N2O4)=0.050mol/L,
N2O4⇌2 NO2,
浓度变化:(0.1-0.05)mol/L 0.10mol/L
所以c2=0.10mol/L
所以c2>c1;
故答案为:
c2(NO2)
c(N2O4);<;=;
(2)依据图表中物质的浓度在坐标系中描点画出变化图象,平衡状态(NO2)=0.120mol/L,c(N2O4)=0.10mol/L-0.060mol/L=0.04mol/L,得到的图象为:
,答:;
(3)由表可知,60s时反应达平衡,c(NO2)=0.120mol/L,
N2O4⇌2 NO2,
浓度变化:0.06mol/L 0.120mol/L
V(N2O4)=[0.060mol/L/60s]=0.001mol/(L•s);
故答案为:0.001mol/(L•s);
(4)依据平衡浓度计算平衡常数,结合化学平衡三段式列式计算;
N2O4⇌2 NO2,
起始量(mol/L) 0.10 0
变化量(mol/L) 0.06 0.12
平衡量(mol/L) 0.04 0.12
K=
0.122
0.04=0.36
若起始时充入N02气体0.200mol,设消耗二氧化氮物质的量浓度为x,2 NO2=N2O4 ,K=[1/0.36]
2 NO2=N2O4
起始量(mol/L) 0.200 0
变化量(mol/L) x 0.5x
平衡量(mol/L) 0.200-x 0.5x
K=[.5x
(0.200−x)2=
1/0.36]
x=0.08mol/L
则达到平衡时N02气体的转化率=[0.08mol/L/0.20mol/L]×100%=40%
2 NO2=N2O4 反应是气体体积减小的放热反应,依据化学平衡原理分析选项,增大二氧化氮转化率的条件;
A.减小NO2的浓度,平衡逆向进行,二氧化氮转化率减小,故A不符合;
B.降低温度,平衡正向进行,二氧化氮转化率增大,故B符合;
C.增加NO2的浓度,恒容容器中相当于增大压强,平衡正向进行,二氧化氮转化率增大,故C符合;
D.升高温度,平衡逆向进行,二氧化氮转化率减小,故D不符合;
E.再充入一定量的He,总爱增大,气体分压不变,平衡不变,二氧化氮转化率不变,故E不符合;
故答案为:40%;BC;
(5)升高温度平衡向逆反应进行,平衡时二氧化氮的含量增大,温度越高反应速率越快,到达平衡的时间越短,据此作出二氧化氮含量与时间关系草图为,由图可知,t1时刻a1=a2,t1时刻之前a1>a2,t1时刻之后a1<a2,故答案为:D.
点评:
本题考点: 物质的量或浓度随时间的变化曲线;化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题考查化学平衡的有关计算、化学平衡的影响因素与平衡图象分析,题目综合性较大,注意基础知识的积累掌握.
1年前
1年前1个回答
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