反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ,达到平衡.在温度不变时,

反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ,达到平衡.在温度不变时,
欲时[N2]/[NH3]的比值增大.可采取：
A保持容器体积不变,增加N2的物质的量
B保持容器体积不变,增加NH3的物质的量
C使容器体积扩大到原来的2倍
D保持容器体积不变,充入稀有气体
其他选项都了解.
为什么不能选B?增加NH3的量,反应不就逆方向进行吗,这样N2的量增加,NH3的量就减少了,比值不就大了?
kialo 1年前 已收到7个回答 举报
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达芬奇桃子 幼苗

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正确答案是A,C.
不选B的原因：
增加NH3的量,反应确实逆方向进行,N2的量增加,NH3的量就减少了,但由于平衡移动是因为加入了NH3,故仅由此并不能断定[N2]/[NH3]的比值的变化情况.
正确的思路：根据等效平衡的思想,加入 NH3,相当于加入了原平衡态比例下的
N2,H2和NH3(满足元素守恒).则问题变为恒容,加入同种已平衡混合气体,相当于增大了系统压强,平衡向正向移动,[N2]/[NH3]的比值减小.

1年前

3

tpzy107 幼苗

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2楼正解

1年前

2

夕落之阳 幼苗

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A,非C

1年前

2

青砜 幼苗

共回答了8个问题 举报

增加NH3是要向逆方向进行，N2的量增加。但你想想如果增加，NH3转化为N2，从转化率来讲，只是占加入的NH3一部分，所以剩余的NH3与原来的德总量还是增加了，比值减小。

1年前

2

红眼帮 幼苗

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因为他是可逆反应 T不变 比值不变

1年前

1

TY超J 幼苗

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正确答案是A,不是C
B 用勒夏特勒原则解释

1年前

1

在海一角 幼苗

共回答了22个问题采纳率：90.9% 举报

是A,不是C
勒夏特勒原则

1年前

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