将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后

将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后
如题：将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后,要提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是：A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入一定量H2.
请详细解释一下为什么A可以而B不可以,
落水书生 1年前 已收到1个回答 举报
赞

心在四方 春芽

共回答了17个问题采纳率：100% 举报

这是化学反应平衡题,向容器中加入原料气,化学反应向减小压强的方向移动,左边系数和大,平衡向正反应方向移动,氢气的转化率变大理解吧,但是向中加氢气,人为又加入氢气了,转化率的分母就按加入后的算,分母变大了,虽然平衡也向正反应方向移动了,但反应了的一定没有添加的变得大,理解不?所以转化率非但没有提高还降低了,

1年前

2
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 16 q. 0.018 s. - webmaster@yulucn.com