KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：

（1）由表格中数值可知硝酸钾的溶解度随着温度升高，溶解度变化较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，所以溶解度曲线中受温度影响较大的是硝酸钾，所以m曲线是硝酸钾的溶解度曲线；
（2）从溶解度表格中找出硝酸钾和氯化钾的溶解度的范围有相同值的区域，在20℃-30℃温度范围内溶解度有相同值的可能，在该温度范围内它们的溶解度相同的可能范围是34.0 g＜x＜37.0 g；
（3）将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度变小了，因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以溶解度减小，说明温度降低了，即该物质溶于水吸收热量，使温度降低，氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸溶于水，都放出热量，使温度升高，所以都不行；冰块溶于水会使温度降低，硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，故CD答案正确．
故答案为：（1）m；（2）34.0 g＜x＜37.0 g；（3）CD．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象．

考点点评： 解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，熟悉物质溶于水吸收热量还是放出热量．