KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：

（1）根据表中的信息可确定硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钾的溶解度随温度变化很不明显，故m能表示KNO₃溶解度曲线的．
（2）60℃时硝酸钾的溶解度是110g，氯化钾的溶解度是45g，所以60℃时，50gKCl和KNO₃的固体，各加入l00g的水充分溶解氯化钾能成为饱和溶液；
（3）A、剩余固体溶解，所以溶液中溶质的质量增加，故A说法错误；
B、根据表中数据可以知道升高温度不能形成氯化钾的不饱和溶液，所以只有加入水才能得到不饱和溶液，所以质量分数一定减小，故B说法正确；
C、溶质质量增加，溶液质量一定增加，故C说法错误；
D、要使溶液中的溶质继续溶解，可采取增加溶剂的方法，升高温度不能让氯化钾的溶液变成不饱和，故D说法错误．
故答案为：（1）m；（2）KCl；（3）B；

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生对知识的理解和应用．