KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：

（1）根据表中的信息可确定硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钾的溶解度随温度变化很不明显，故m能表示KNO₃溶解度曲线的；
（2）将饱和的硝酸钾溶液变成同温下的不饱和溶液，可采用加入溶剂水的方法；
（3）硝酸钾和氯化钾溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．x的取值范围是34.0g＜x＜37.0g；
（4）硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钾固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，然后过滤得到硝酸钾；
（5）利用固体氯化钠配制溶液需要经过计算→称量→溶解的操作过程，称量时需要使用托盘天平、量筒、药匙，溶解时需要使用烧杯、玻璃棒．
故答案为：（1）m；（2）加入溶剂水；（3）34.0g＜x＜37.0g；（4）降温结晶；（5）玻璃棒．

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制；混合物的分离方法；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用．

考点点评： 本题难度较大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生对知识的理解和应用．