某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验：

某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验：

补全上述①②③④各步反应的离子方程式
①Mg+2H+═Mg2++H2↑,
2Al+6H+═2Al3++3H2↑

②
H++OH-=H2O
,
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Mg2++OH-═Mg（OH）2↓
③
OH-+CO2=HCO3-
CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-
④2A1（OH）3═Al203+H20
（2）该样品中铝的质量分数是
54b/102a ×100%


为什么质量分数为54b/102a ×100%?我知道是因铝在反应前后守恒,最后得到的固体Al2O3中铝的质量就是铝合金中的铝的质量
可是如果这样想,因为2A1（OH）3═Al203+H20
②2xb/102 ① b/102mol
所以CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-
③ 2xb/102 ②2xb/102
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
④2xb/102 ③2xb/102
所以2Al+6H+═2Al3++3H2↑
⑤2xb/102 ④2xb/102


之后结果就变成了 2×54b/102a ×100%
这样一步一步的想法哪错了,为什么结果会扩大2倍?