将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%．试分别写出过氧化钠和氧化

解题思路：氧化钠和过氧化钠均能和水发生反应得到氢氧化钠溶液，根据质量分数=[溶质质量/溶液质量]，列比例式进行计算．

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，Na₂O+H₂O═2NaOH
设混和物中含Na₂O₂的物质的量为x，Na₂O的物质的量为y，根据题意则有：
78x+62y=70

(2x+2y)×40g/mol
98g+70g−0.5xmol×32g/mol×100%=50%
解得：x=0.50mol y=0.50mol
Na₂O₂质量=0.50mol×78g/mol=39g，Na₂O的质量=0.50mol×62g/mol=31g，
答：原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量分别为39g和31g．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；化学方程式的书写；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题主要考查氧化钠和过氧化钠的性质和有关方程式的简单计算，难度不大．

楼上的方程错误！！！
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH
才对
这道题的切入点有点模糊
不过我发现
Na2O2的78+Na2O的62=140，跟题中给的70有联系
另外题中的98，98-5×18（H2O）=8应该可以跟逸出的O2（16）有联系
毕竟O2是2H2O给的
以前老师讲过假设，

一楼方程式错误！！