随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注

（1）①利用三段式解题法计算
CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g），
开始（mol/L）：1 3 0 0
变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75
平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.750.75
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=[2.25mol/L/10min]=0.225 mol•L^-1•min^-1，
氢气的转化率=[2.25/3]=75%，
故答案为：0.225；75%；
②要使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大，应使平衡向正反应方向移动，
A．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n（CH₃OH）/n（CO₂）减小，故A错误；
B．充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，n（CH₃OH）/n（CO₂）不变，故B错误；
C．将H₂O（g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，n（CH₃OH）/n（CO₂）增大，故C正确；
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂，等效于在原来基础上缩小体积一半，压强增大，平衡向正反应方向移动，则n（CH₃OH）/n（CO₂）增大，故D正确．
故答案为：CD；
（2）在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H₂的浓度保持不变，体积变大时CH₃OH、CO的浓度成成比例减小，所以
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)的值不变等于K的值，即平衡不移动，故选C，
故答案为：C；K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)，CH₃OH、CO成比例减小，c（H₂）不变，则K不变．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及化学平衡计算以及平衡移动等问题，题目难度较大，尤其是第（2）问题根据平衡常数判断平衡移动，对学生的思维能力要求较高．