将6克的纯铁粉加入200mlFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml0.5mol/L的硫酸亚铁
将6克的纯铁粉加入200mlFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml0.5mol/L的硫酸亚铁溶液和5.2克固
体沉淀,计算CU的质量（2）原溶液中FE2(SO4)4的物质的量浓度
体沉淀,计算CU的质量（2）原溶液中FE2(SO4)4的物质的量浓度
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设Fe2(SO4)3和CuSO4分别为x、ymol
3x+y=0.1
6-56x-56y+64y=5.2
x=0.02
y=0.04
1.反应后生成铜的质量为64×0.04=2.56克
2.原fe2(so4)溶液的物质的量浓度为0.02/0.2=0.1mol/L
3x+y=0.1
6-56x-56y+64y=5.2
x=0.02
y=0.04
1.反应后生成铜的质量为64×0.04=2.56克
2.原fe2(so4)溶液的物质的量浓度为0.02/0.2=0.1mol/L
1年前 追问
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你的0.4怎么来的？是求出硫酸亚铁中铁的质量吗？
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将6g铁粉加入200mlFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液
1年前1个回答
你能帮帮他们吗