某温度（T℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW=______．则该温度
某温度（T℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW=______．则该温度______（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是______．
此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______．
（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=______．
（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=______．
此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______．
（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=______．
（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=______．
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解题思路：0.01mol/L NaOH溶液，c（OH-）=0.01mol/L，pH=11，则c（H+）=10-11mol/L，Kw=c（OH-）×c（H+），常温下Kw=10-14；
（1）混合溶液为中性，则Va L×0.1mol/L=Vb L×0.01mol/L；
（2）所得混合溶液为中性，Va：Vb=
=1013-a-b；
（3）所得混合溶液的pH=10，碱过量，则
=0.001mol/L．
（1）混合溶液为中性，则Va L×0.1mol/L=Vb L×0.01mol/L；
（2）所得混合溶液为中性，Va：Vb=
| 10−b |
| 10a−13 |
（3）所得混合溶液的pH=10，碱过量，则
| Va×0.1mol/L−Vb×0.01mol/L |
| Va+Vb |
0.01mol/L NaOH溶液，c（OH-）=0.01mol/L，pH=11，则c（H+）=10-11mol/L，Kw=c（OH-）×c（H+）=1.0×10-13，而常温下Kw=10-14，水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，则温度高于25℃，
故答案为：1.0×10-13；大于；水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃；
（1）该温度下Kw=1.0×10-13，混合溶液为中性，则Va L×0.1mol/L=Vb L×0.01mol/L，解得Va：Vb=1：10，故答案为：1：10；
（2）所得混合溶液为中性，Va：Vb=
10−b
10a−13=1013-a-b，且a+b=12，解得Va：Vb=10：1，故答案为：10：1；
（3）所得混合溶液的pH=10，碱过量，则
Va×0.1mol/L−Vb×0.01mol/L
Va+Vb=0.001mol/L，解得Va：Vb=1：9，故答案为：1：9．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查酸碱混合的计算，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意酸碱反应的实质即可解答，题目难度中等．
1年前
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