（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：①该温度下水的

（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1 的NaOH溶液的pH=13，溶液中水电离出的氢离子浓度c（H⁺）=10^-13mol/L，溶液中氢氧根离子浓度c（OH^-）=0.01mol/L，该温度下水的Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-15mol/L，
故答案为：1.0×10^-15mol/L；
（2）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
依据盖斯定律计算，（①×3-③×2+②）×[1/6]，得到CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式为：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol；
故答案为：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol；
（3）已知25°C时Ksp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11，当控制溶液pH=12时，可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度依据溶度积常数计算，c（OH^-）=
10−14
10−12=10^-2mol/L，Ksp（Mg（OH）₂）=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=1.8×10^-11，c（Mg²⁺）=
1.8×10−11
(10−2)2=1.8×10^-7 mol•L^-1 ；
故答案为：1.8×10^-7 ．

点评：
本题考点： 水的电离；热化学方程式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了水的离子积常数、溶度积常数计算分析，热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．