某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2mol/L NaO
某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合．已知此温度下KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12
（1）通过计算，判断混合后是否有沉淀生成．（要求写出计算过程）
（2）求最终溶液中的OH-的物质的量浓度．
（1）通过计算，判断混合后是否有沉淀生成．（要求写出计算过程）
（2）求最终溶液中的OH-的物质的量浓度．
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解题思路：（1）根据溶液中c（Mg2+）×c（OH-）2与KSP[Mg（OH）2]的相对大小判断；
（2）MgCl2与NaOH的物质的量相同，氯化镁过量，根据剩余的镁离子的浓度和KSP[Mg（OH）2]计算OH-的物质的量浓度．
（2）MgCl2与NaOH的物质的量相同，氯化镁过量，根据剩余的镁离子的浓度和KSP[Mg（OH）2]计算OH-的物质的量浓度．
（1）将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合，混合后c（Mg2+）=0.1mol/L，c（OH-）=0.1mol/L，
则溶液中c（Mg2+）×c（OH-）2=0.1×0.12=10-3＞KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12，所以有沉淀生成；
答：有沉淀生成；
（2）MgCl2与NaOH的物质的量相同，氯化镁过量，则反应后剩余的c（Mg2+）=0.05 mol/L，
KSP[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×c（OH-）2=0.05 mol/L×c（OH-）2
解得：c（OH-）=6×10-6 mol/L，
答：最终溶液中的OH-的物质的量浓度为6×10-6 mol/L．
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查了溶液中离子浓度的求算，侧重于Ksp的应用的考查，题目难度一般．
1年前
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