（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L -1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
| （1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L -1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题： ①该温度下水的Kw＝ （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2 O 3 (s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO 2 (g) △ H ＝―24.8kJ／mol 3Fe 2 O 3 (s)+ CO(g)==2Fe 3 O 4 (s)+ CO 2 (g) △ H ＝―47.2kJ／mol Fe 3 O 4 (s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2 (g) △ H ＝+640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO 2 气体的热化学反应方程式：_________________ （3）已知25°C时Ksp(Mg(OH) 2 )=1.8×10 -11 ，为除去某食盐溶液中的Mg 2+ ,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg 2+ 除尽，此时溶液中Mg 2+ 的物质的量浓度为 mol·L -1 |
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（1）①1.0×10 － 15 （2）CO(g)+FeO(s) ="=" Fe(s)+CO 2 (g) △ H ＝―218.0kJ／mol
（3）1.8×10 -7 mol/L。
C(H + )=10 -13 mol/L C(OH-)=10 -2 mol/L K W =1.0×10 － 15
Fe 2 O 3 (s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO 2 (g) △ H1 ＝―24.8kJ／mol
3Fe 2 O 3 (s)+ CO(g)==2Fe 3 O 4 (s)+ CO 2 (g) △ H2 ＝―47.2kJ／mol
Fe 3 O 4 (s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2 (g) △ H3 ＝+640.5kJ／mol
△ H=1 ／ 6(3 △ H1--- △ H2--2 △ H3)= ―218.0kJ／mol
（3）1.8×10 -7 mol/L。
C(H + )=10 -13 mol/L C(OH-)=10 -2 mol/L K W =1.0×10 － 15
Fe 2 O 3 (s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO 2 (g) △ H1 ＝―24.8kJ／mol
3Fe 2 O 3 (s)+ CO(g)==2Fe 3 O 4 (s)+ CO 2 (g) △ H2 ＝―47.2kJ／mol
Fe 3 O 4 (s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2 (g) △ H3 ＝+640.5kJ／mol
△ H=1 ／ 6(3 △ H1--- △ H2--2 △ H3)= ―218.0kJ／mol
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