张南同学为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，他做了如下实验：
| 张南同学为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，他做了如下实验： （1）配制溶液：将40g质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水的体积是______mL． （2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再产生气泡为止，过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗涤晾干称重为19.5g，回答下列问题： ①写出发生反应的化学方程式为______； ②根据已知条件列出求解滤液中溶质质量（x）的比例式______； ③该黄铜样品中锌的质量分数为______； ④向反应后的滤液中加入70.8g水后，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则该不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______． |
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（1）设加入水的体积为z
40g×98%=（z×1g/mL+40g）×9.8%
解得：z=360mL
（2）①黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以该反应的化学方程式为：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑
②由质量守恒定律可知生成氢气的质量是锌的质量为：26g-19.5g=6.5g
设生成硫酸锌的质量为x，消耗稀硫酸的质量为y
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑
65 98 161
6.5g9.8%×yx
65
6.5g =
98
9.8%×y =
161
x
解得：x=16.1g，y=100g
③该黄铜样品中锌的质量分数为：
6.5g
26g ×100%=25%
④向反应后的滤液中加入70.8g水后，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则该不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为16.1g：（100g-100g×9.8%+70.8g）=1：10
（1）360；（2）①Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑；②
65
6.5g =
161
x ；③25%；④1：10．
40g×98%=（z×1g/mL+40g）×9.8%
解得：z=360mL
（2）①黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以该反应的化学方程式为：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑
②由质量守恒定律可知生成氢气的质量是锌的质量为：26g-19.5g=6.5g
设生成硫酸锌的质量为x，消耗稀硫酸的质量为y
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑
65 98 161
6.5g9.8%×yx
65
6.5g =
98
9.8%×y =
161
x
解得：x=16.1g，y=100g
③该黄铜样品中锌的质量分数为：
6.5g
26g ×100%=25%
④向反应后的滤液中加入70.8g水后，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则该不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为16.1g：（100g-100g×9.8%+70.8g）=1：10
（1）360；（2）①Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑；②
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6.5g =
161
x ；③25%；④1：10．
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