甲 | 乙 | 丙 | |
烧杯+稀盐酸质量 | 139g | 129g | 129g |
加入黄铜样品质量 | 20g | 24g | 20g |
充分反应后,烧杯+剩余物质质量 | 158.8g | 152.8g | 148.8g |
想要飞 花朵
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【解】(1)甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g,甲中稀盐酸的质量多,乙中黄铜样品质量多,所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g;故填:丙;.0.2g;
(2)设:黄铜样品中参加反应锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
[65/2=
x
0.2g]
x=6.5g
黄铜样品中锌的质量分数:[6.5g/20g]×100%=32.5%
答:黄铜样品中锌的质量分数为32.5%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化,可对反应进行的情况进行判断,并明确参加反应的是固体中的锌,这是解决本题的关键.
1年前
黄铜是铜锌合金 为了测定某黄铜样品中锌的质量分数 甲乙丙三位同学
1年前1个回答
某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数
1年前1个回答
为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,入烧杯中,
1年前1个回答
你能帮帮他们吗