向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶
向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示．问：（1）图中0a段表示生成______（“气体”还是“沉淀”）的过程；
（2）b点溶液中溶质有______种；
（3）c点溶液的pH______7 （填＞、＜、=）；
（4）x值是多少？（写出具体的计算过程）
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解题思路：根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行解答．
（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图中oa段表示生成的气体质量；
（2）a点表示碳酸钠先盐酸反应，把盐酸消耗完，b点表示碳酸钠与氯化钙恰好反应，故溶液中的溶质为氯化钠；
（3）c点表示碳酸钠过量，溶液中有氯化钠和碳酸钠，故溶液显碱性，PH＞7；
（4）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 44 106 100
y 2.2g z 5g
[106/x＝
44
2.2g]，[106/y＝
100
5g]
x=5.3g，y=5.3g
x值为：[5.3g+5.3g/10%]=106g
答案：（1）气体；（2）一；（3）＞；（4）106．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系．
考点点评： 解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．
1年前
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