这是可能滴 幼苗
共回答了16个问题采纳率:87.5% 举报
(1)由图示数据可知,开始加入氢氧化钠溶液至A时,没有沉淀生成,说明是氢氧化钠先与盐酸反应,而氯化镁尚未反应.此时溶液中的溶质为:NaCl和MgCl2;
(2)由题意知与氢氧化钠反应的HCl质量是100g×3.65%=3.65g
设与盐酸反应的氢氧化钠质量为x,生成氯化钠质量是y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5 58.5
x3.65g y
[40/x=
36.5
3.65g=
58.5
y]
x=4g y=5.85g
(3)与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为120g×10%-4g=8g
设反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量为z,生成氯化钠的质量为w,
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓
80 11758
8gz w
[80/8g=
117
z=
58
w],
z=11.7g w=5.8g;
则反应至C点时溶液中溶质的质量分数为:[11.7g+5.85g/100g+120g−5.8g]×100%=8.2%.
故答案为:(1)NaCl和MgCl2;(2)与盐酸反应的氢氧化钠质量为4g;(3)恰好完全沉淀时所得溶液中溶质的质量分数为8.2%;
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力,学生要有较强的识图能力和数据分析能力,才能正确解答.
1年前
你能帮帮他们吗