吾之过 幼苗
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(1)由关系图可知,与混合溶液中盐酸发生反应的氢氧化钠溶液的质量为40g,其中氢氧化钠的质量=40g×10%=4g;
设反应消耗HCl的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
4036.5
4g x
[40/4g]=[36.5/x] x=3.65g
原混合溶液中HCl的质量分数=[3.65g/100g]×100%=3.65%
(2)混合溶液中含氯化铜的质量=100g×13.5%=13.5g
设反应消耗氢氧化钠的质量为y,反应生成沉淀氢氧化铜的质量为y1
CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
13.5gy y1
[135/13.5g]=[80/y] y=8g
[135/13.5g]=
98
y1 y1=9.8g
整个过程所消耗氢氧化钠溶液的总质量x1=40g+8g÷10%=120g
答:(1)原混合溶液中HCl的质量分数为3.65%;(2)C点的坐标为(120,9.8).
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 在对表示反应过程的曲线进行分析时,该曲线的起点表示氢氧化钠恰好与盐酸完全反应,曲线的折点为与氯化铜恰好完全反应.
1年前
你能帮帮他们吗