有盐酸和MgCl 2 的混合溶液100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10
| 有盐酸和MgCl 2 的混合溶液100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示．若MgCl 2 在混合溶液中质量分数为9.5%．求： （1）A点处溶液中的溶质化学式为______． （2）恰好沉淀完全时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）______ （3）C点的坐标（x 1 ，y 1 ）中为______．  |
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（1）由图示数据可知，开始加入氢氧化钠溶液至40g时，没有沉淀生成，说明是氢氧化钠先与盐酸反应，而氯化镁尚未反应．故答案为：NaCl和MgCl 2 ；
（2）设反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗的氢氧化钠溶液的质量为a
2NaOH+MgCl 2 =2NaCl+Mg（OH） 2 ↓
8095 11758
10%a 100g×9.5%y x
∴
80
10%a =
95
100g×9.5% =
117
y =
58
x ，
∴a=80g；x=5.8g；y=11.7g；
（3）设生成氯化钠的质量为z，
NaOH+HCl=NaCl+H 2 O
40 58.5
40g×10%，z
∴
40
58.5 =
40g×10%
z
∴z=
40g×10%×58.5
40 =5.85g；
则反应至C点时溶液中溶质的质量分数为：
11.7g+5.85g
100g+120g-5.8g ×100%=8.2%．
答：（2）恰好完全沉淀时所得溶液中溶质的质量分数为8.2%；
（3）（5.8，120）
（2）设反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗的氢氧化钠溶液的质量为a
2NaOH+MgCl 2 =2NaCl+Mg（OH） 2 ↓
8095 11758
10%a 100g×9.5%y x
∴
80
10%a =
95
100g×9.5% =
117
y =
58
x ，
∴a=80g；x=5.8g；y=11.7g；
（3）设生成氯化钠的质量为z，
NaOH+HCl=NaCl+H 2 O
40 58.5
40g×10%，z
∴
40
58.5 =
40g×10%
z
∴z=
40g×10%×58.5
40 =5.85g；
则反应至C点时溶液中溶质的质量分数为：
11.7g+5.85g
100g+120g-5.8g ×100%=8.2%．
答：（2）恰好完全沉淀时所得溶液中溶质的质量分数为8.2%；
（3）（5.8，120）
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