nein11487 春芽
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设原混合物中的氯化钡质量为x,加入87g硫酸镁溶液中溶质质量为y,反应生成的氯化镁的质量为z
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
208 120 233 95
x y 23.3g z
[208/x=
233
23.3g] x=20.8g
[120/y=
233
23.3g] y=12.0g
[233/23.3g=
95
z] z=9.5g
原混合物中MgCl2的质量=36.3g-20.8g=15.5g
加入MgSO4溶液中溶质的质量分数=[12.0g/87g]×100%=13.8%
滤液中溶质的质量分数=[15.5g+9.5g/36.3g+100g+87g−23.3g]×100%=12.5%
答:(1)原混合物中MgCl2的质量15.5g;
(2)加入MgSO4溶液中溶质的质量分数13.8%;
(3)滤液中溶质的质量分数12.5%.
点评:
本题考点: 有关溶质质量分数的简单计算;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 根据质量守恒定律可以方便地求得滤液的质量,滤液的质量=固体混合物的质量+所加水的质量+MgSO4溶液-生成的硫酸钡沉淀.
1年前
你能帮帮他们吗