（2009•岳阳模拟）NaCl和CaCl2的固体混合物14g，加入到96g碳酸钠溶液中恰好完全反应，待反应完全后，过滤、

解题思路：（1）欲知固体混合物中CaCl₂的质量，需分析题意，得出生成沉淀的质量，再根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出固体混合物中氯化钙的质量；
（2）根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，滤液中的溶质还包括混合物中NaCl的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%计算即可．

（1））由题意可知，滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于反应前所有混合物的总质量．所以生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；
设固体混合物中氯化钙的质量为x，生成NaCl的质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
111 117 100
x y 10g
∴
100
111＝
10g
x，
100
117＝
10g
y
解之得：x=11.1g，y=11.7g．
（2）所得滤液即为NaCl溶液，溶液的总质量为100克，溶质NaCl的质量为14g-11.1g+11.7g=14.6g
所以滤液中溶质的质量分数=
14.6g
100g×100%=14.6%
答：固体混合物中CaCl₂的质量是11.1g，所得滤液中溶质的质量分数是14.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．