氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：______；
（2）反应中，氧化剂是______，被氧化的元素是______；
（3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为______ L．
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：______；
（2）反应中，氧化剂是______，被氧化的元素是______；
（3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为______ L．
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解题思路：（1）NO3-+4H++3e→NO+2H2O，该反应中硝酸发生还原反应，所以另一种物质必须具有还原性，只有FeO符合，与硝酸发生氧化还原反应生成NO和Fe（NO3）3；
（2）根据化合价的变化判断，化合价升高的元素被氧化，化合价降低的物质做氧化剂，化合价升高的物质为还原剂；
（3）生成气体为NO，结合化合价的变化计算生成气体的体积．
（2）根据化合价的变化判断，化合价升高的元素被氧化，化合价降低的物质做氧化剂，化合价升高的物质为还原剂；
（3）生成气体为NO，结合化合价的变化计算生成气体的体积．
（1）NO3-+4H++3e→NO+2H2O，该反应中硝酸发生还原反应，所以另一种物质必须具有还原性，只有FeO符合，与硝酸发生氧化还原反应生成NO和Fe（NO3）3，反应的方程式为HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O，
故答案为：HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O；
（2）反应中N元素化合价降低，被还原，则HNO3为氧化剂，Fe元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故答案为：HNO3；Fe；
（3）生成1molNO，N元素化合价由+5价降低到+2价，得到3mol电子，如反应转移了0.6mol e-，应生成0.2molNO，则体积为4.48L，
故答案为：4.48．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度解答该题，难度不大．
1年前
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