氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 3 - ＋4H ＋ ＋3e － =NO↑＋
| 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 3 - ＋4H ＋ ＋3e － =NO↑＋2H 2 O。KMnO 4 、Na 2 CO 3 、Cu 2 O、Fe 2 (SO 4 ) 3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出该氧化还原反应的化学方程式：________。 (2)反应中硝酸体现了________、________。 (3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________ mol。 (4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol·L －1 的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________。 (5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________。 |
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(1)14HNO 3 ＋3Cu 2 O=6Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋7H 2 O
(2)酸性；氧化性
(3)1.5
(4)80%
(5)使用了较浓的硝酸，产物中有NO 2 生成
(1)由于NO 3 - ＋4H ＋ ＋3e － =NO↑＋2H 2 O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO 4 、Na 2 CO 3 、Cu 2 O、Fe 2 (SO 4 ) 3 四种物质中具有较强还原性的只有Cu 2 O，Cu 2 O被氧化生成Cu 2 ＋ ，化学方程式为：14HNO 3 ＋3Cu 2 O=6Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋7H 2 O；(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；(3)依据反应式：NO 3 - ＋4H ＋ ＋3e － =NO↑＋2H 2 O，若产生标准状况下
＝0.5 mol气体，则转移电子的物质的量是0.5 mol×3＝1.5 mol；(4)设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：
＝
，解得x＝0.03 mol，则样品中甲的质量分数为
×100%＝80%；(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有NO 2 生成。
(2)酸性；氧化性
(3)1.5
(4)80%
(5)使用了较浓的硝酸，产物中有NO 2 生成
(1)由于NO 3 - ＋4H ＋ ＋3e － =NO↑＋2H 2 O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO 4 、Na 2 CO 3 、Cu 2 O、Fe 2 (SO 4 ) 3 四种物质中具有较强还原性的只有Cu 2 O，Cu 2 O被氧化生成Cu 2 ＋ ，化学方程式为：14HNO 3 ＋3Cu 2 O=6Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋7H 2 O；(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；(3)依据反应式：NO 3 - ＋4H ＋ ＋3e － =NO↑＋2H 2 O，若产生标准状况下
＝0.5 mol气体，则转移电子的物质的量是0.5 mol×3＝1.5 mol；(4)设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：
＝
，解得x＝0.03 mol，则样品中甲的质量分数为
×100%＝80%；(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有NO 2 生成。
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