（2011•上海模拟）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式：

（1）NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O，该反应中硝酸发生还原反应，所以所选的物质必须具有还原性，KMnO₄、Fe₂（SO₄）₃具有氧化性，Na₂CO₃和酸不发生氧化还原反应；所给四种物质中只有KI具有还原性，则氧化反应应为I^-被氧化，NO₃^-被还原，所以得失电子的最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平，8HNO₃（稀）+6KI=6KNO₃+2NO↑+3I₂+4H₂O，所以含电子转移的方向和数目氧化还原反应的化学方程式为，
故答案为：；
（2）HNO₃ →NO，N元素得电子化合价降低，生成一个NO分子硝酸需得3个电子，所以硝酸体现了氧化性，是氧化剂；KI和硝酸反应，KI中碘元素失电子，所以还原剂是KI，
故答案为：HNO₃；KI；
（3）根据（1）中含电子转移的方向和数目氧化还原反应的化学方程式知若反应生成了4molH₂O，则转移6mol电子，生成0.3molH₂O，则反应中转移电子的物质的量：
8HNO₃（稀）+6KI=6KNO₃+2NO↑+3I₂+4H₂O 转移电子
4mol 6N_A
0.3molX
生成0.3molH₂O则转移电子的数目为X=[0.3mol×6NA/4mol]=0.45N_A，
故答案为：0.45N_A；
（4）原反应氧化产物为I₂，I₂中碘的化合价为0，若反应后还生成KIO₃，且其它物质保持不变，KIO₃中碘元素的化合价为+5价，说明氧化产物的化合价升高，依据化合价变化和电子守恒，则反应中需氧化剂量变大，氧化剂与还原剂的物质的量之比将增大，
故答案为：增大．

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应方程式的配平和反应方程式的有关计算，抓住碘元素在该反应中的失电子数是解答的关键，题目难度中等．