氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H++3e-═NO+2H2O．
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H++3e-═NO+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2S、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数______
（2）反应中硝酸体现了______、______性质．
（3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是______mol．
（4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是
KMnO4、Na2CO3、Cu2S、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数______
（2）反应中硝酸体现了______、______性质．
（3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是______mol．
（4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是
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mol． 
赞 s_hine 幼苗
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解题思路：（1）先选择还原剂，再根据氧化还原反应方程式中得失电子数相等配平；
（2）根据元素的化合价是否变化判断硝酸的性质；
（3）根据气体与转移电子之间的关系式计算；
（4）根据HNO3与亚铜离子得失电子数相等计算．
（2）根据元素的化合价是否变化判断硝酸的性质；
（3）根据气体与转移电子之间的关系式计算；
（4）根据HNO3与亚铜离子得失电子数相等计算．
（1）NO3+4H++3e-═NO+2H2O，该反应中硝酸发生还原反应，所以所选的物质必须具有还原性，KMnO4、Fe2（SO4）3具有氧化性，Na2CO3和酸不发生氧化还原反应；Cu2S具有还原性，所以选Cu2S．Cu2S和硝酸反应，硫元素和铜元素都失电子，一个Cu2S失10个电子，生成一个NO分子硝酸需得3个电子，所以得失电子的最小公倍数是30，其它元素根据原子守恒配平．3Cu2S+22HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O
故答案为：
；
（2）HNO3→Cu（NO3）2、H2SO4、H2O，硝酸中各元素的化合价没变化，所以体现了酸性；HNO3 →NO，N元素得电子化合价降低，所以硝酸体现了氧化性．
故答案为：酸性、氧化性．
（3）3Cu2S+22HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O 转移电子
10mol 30mol
0.2mol 0.6mol
故答案为：0.6；
（4）6Cu+→2HNO3
6mol2mol
2mol[2/3mol
故答案为：
2
3]．
点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．
考点点评： 本题考查了氧化还原反应方程式的配平和反应方程式的有关计算，配平方程式时注意硫元素、铜元素都失电子；解（4）时注意：只有根据得失电子相等正确找出一价铜离子和硝酸的关系式，计算的数值才正确．
1年前
9
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