化学手册上说MnO2加热会分解（可能是高温）?

MnO2一般都是在溶液中反应,切溶液是特殊溶液,所以分解时一般不会生成O2的.
因为MnO2是锰中间价态的氧化物,所以MnO2既有分解为低价氧化物的可能,也有转化为高价氧化物的可能.在酸性环境中它应分解为低价氧化物,因为低价金属氧化物的碱性相对强一些,有利于中和反应溶液中的酸性物质,所以MnO2在酸性环境中应有如下的分解反应：
MnO2MnO+[O]……………………………①
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 这个反应你学过没,就以这个为例,说明以下了,MnO2一般都是在溶液中分解的,而且在一般溶液中不易分解,在特殊溶液中的话,因为是特殊溶液,一般就很难生成O2了.
因为①式反应生成了碱性氧化物,所以有如下的复分解反应：
MnO(浓)+2HClMnCl2+H2O………………………②
又因为①式反应生成了强氧化剂[O],所以遇到有一定还原性的物质,可继续发生氧化还原反应,HCl具有一定的还原性,氧可把其中的氯置换出来,所以有如下的置换反应：2HCl(浓)+[O] H2O+Cl2↑……………………… ③
由于以上①②③式反应是连续进行的,所以可把它们组合起来,整理得总反应式：
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
所以说课本没有错,你很有思考能力,比我强,很佩服你.