（2012•闵行区一模）如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，平衡常数中，分子为生成物，分母为反应物，所以该反应的方程式为C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），故答案为：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）；
根据化学方程式可知：K₁=
c2(CO)
c(CO2)，K₂=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)，K₃=
c(CO)×c(H2)
c(H2O)，所以：K₃=K₁×K；
故答案为：K₃=K₁×K₂；
（2）依据图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，正反应为放热反应，逆向反应为吸热反应；结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，设一氧化碳转化率x；
CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L） 0.02 0.02 0 0
变化量（mol/L） 0.02x 0.02x 0.02x 0.02x
平衡量（mol/L）0.02-0.02x 0.02-0.02x0.02x 0.02x

(0.02x)2
(0.02−0.02x)2=9
x=75%
故答案为：吸热，75%；
（3）对反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示．则
A．压强不变，反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应移动，二氧化氮体积分数增大，所以T₁＜T₂，故A错误；
B．A点压强小于C点的压强，压强越大，反应速率越大，则反应速率：A＜C，故B正确；
C．B、C两点二氧化氮的体积分数相同，则混合气体的平均相对分子质量相同，故C错误；
D．在相同压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的体积分数增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故D正确；
故答案为：BD；
（4）A．脱氨率达到最高点之后继续升高温度，脱氨率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B．反应为体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误．
C．图象研究的是不同催化剂在不同的温度下的活性比较，最高点为催化剂活性最大的状态，与平衡转化率无关，故C错误；
D．两种催化剂分别在250℃和450℃左右催化效率最高，说明此时催化剂的活性最大，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；热化学方程式；化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学反应速率与化学平衡移动问题，化学平衡常数及影响因素、意义，反应速率计算等，难度中等，本题注意分析图象曲线的变化趋势．