（2012•闵行区二模）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料．实验室中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使

（1）配制质量分数20%的硫酸需要100mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³），设需要水xmL，
由配制溶液前后溶质的质量不变，则[100×1.84×98%/100×1.84+x×1]×100%=20%，解得x=717.6，浓硫酸稀释放出大量的热，应利用玻璃棒不断搅拌，
故答案为：717.6；玻璃棒；
（2）烧瓶中发生Cu与稀硝酸的氧化还原反应，离子反应为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）由装置比较可知，装置2中多出的装置能①溶液不导管不直接接触，防止倒吸，②NO与氧气及碱反应，使有害气体能被完全吸收，故答案为：防止倒吸；有害气体能被完全吸收；
（4）由铜粉在某仪器A中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，则A为坩埚，酒精与水互溶，除去晶体中的水并减少晶体溶解，则晶体采用酒精淋洗的优点是酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解，
故答案为：坩埚；酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解；
（5）由方案可知，Cu与Fe₂（SO₄）₃反应，应除去亚铁离子，则加入f将亚铁离子氧化为铁离子，再利用bc促进铁离子水解转化为沉淀而除去，确认Fe³⁺是否除净的方法①中Cu²⁺的蓝色对检验有干扰，故答案为：f；bc；方法①中Cu²⁺的蓝色对检验有干扰；
（6）在氧气存在时用热稀硫酸与铜粉反应生成硫酸铜，该化学反应为2Cu+O₂+2H₂SO₄

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2CuSO₄+2H₂O，故答案为：2Cu+O₂+2H₂SO₄

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2CuSO₄+2H₂O．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查硫酸铜制备实验方案的设计，明确装置的作用及发生的氧化还原反应是解答本题的关键，注意除杂的方法及物质的成分、性质的差异、盐类水解的知识来解答，综合性较强，题目难度较大．