如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

Ⅰ．因为K=
c(H2)•c(CO)
c(H2O)所以该反应的方程式为：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），注意C为固态，不列入平衡常数表达式，
故答案为：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）；
Ⅱ．（1）①CO（g）+2H₂（g）=⇌CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）=⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）=⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
依据盖斯定律将方程式变形①×2+②+③得 3CO（g）+3H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），△H=△H1×2+△H2+△H3=-246.1kJ•mol^-1
反应③为放热反应降低温度平衡正向移动K值增大，830℃时反应③的K=1.0，催化反应室中温度为230～280℃，所以K值增大，K＞1.0；
故答案为：3CO（g）+3H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.1kJ•mol^-1；K＞1.0；
（2）CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始浓度（ mol/L）1 2.4 0
转化浓度（ mol/L）0.5 1 0.5
平衡浓度（ mol/L）0.5 1.4 0.5
△C（CO）=1×0.5=0.5
V（CO）=△C（CO）÷t=0.5mol/L÷5min=0.1mol/（L•min）；
K=
[CH3OH]
[CO][H2]2=[0.5/0.5×1.4×1.4]=[1/1.4×1.4]
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始浓度（ mol/L）4 a 0
转化浓度（ mol/L） 2 4 2
平衡浓度（ mol/L） 2 a-4 2
因为温度相同所以改变初始浓度后平衡常数不变K=[2
2×(a−4)2=
1/1.4×1.4]a=5.4mol/L；
故答案为：5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L•min）； a=5.4mol/L；
（3）Qc=
C(CH3OCH3)C(H2O)
C(CH3OH)2=[1.24×1.24/0.8×0.8]=2.4
K=400
Qc＜K
平衡向正方向反应V正＞V逆；
故答案为：大于；
设生成的CH₃OCH₃ 的浓度 x
2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
起始浓度（ mol/L）0.8 1.24 1.24
转化浓度（ mol/L）2x x x
平衡浓度（ mol/L） 0.8-2x 1.24+x 1.24+x
K=
(1.24+x)(1.24+x)
(0.8−2x)(0.8−2x)=400
x=0.36
c（CH₃OCH₃（g））=1.24+0.36=1.6
故答案为：CH₃OCH₃浓度为1.6 mol/L；
（4）二甲醚、空气、KOH溶液为原料总电池反应方程式为为：CH₃OCH₃+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+5H₂O①
正极电极反应式为：3O₂+6H₂O+2e^-=12e^- ②
①-②得：CH₃OCH₃-12e^-+16OH ^-=2CO₃^2-+11H₂O
故答案为：CH₃OCH

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学电源新型电池；反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了盖斯定律求反应热、化学平衡常数表达式及其应用、燃料电池、电解池计算，难度中等．