如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）生产氨气的反应：N₂+3H₂⇌2NH₃放出大量的热，△H＜0，△S＜O，所以在低温下易进行△G=△H-T△S＜0能自发进行，故答案为：可以；
（2）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，平衡常数中，分子为生成物，分母为反应物，所以该反应的方程式为：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），
故答案为：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）；
（3）根据化学方程式可知：K₁=
c2(CO)
c(CO2)，K₂=
c(H2)×c(CO2)
c(CO)×c(H2O)，K₃=
c(CO)×c(H2)
c(H2O)，
所以K₃=
c(H2)×c(CO2)
c(CO)×c(H2O)×
c2(CO)
c(CO2)=
c(CO)×c(H2)
c(H2O)=K₁×K₂，
故答案为：K₃=K₁×K₂；
（4）由表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应为让热反应，设平衡时转化的CO为xmol/L，
利用三段式法计算：
CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），
起始（mol/L）：0.020 0.020 0 0
转化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.02-x 0.02-x x x
则有K
c(H2)×c(CO2)
c(CO)×c(H2O)=[x•x
(0.020−x)•(0.020−x)=9
解之得：x=0.015，
所以转化率为
0.015mol/L/0.02mol/L]×100%=75%，
故答案为：放热，75%；
（5）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则反应热为：△H=-2×2×466KJ/mol-（167KJ/mol+4×438.5KJ/mol）=-57KJ/mol，反应的热化学方程式为：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-57 kJ•mol^-1；
对于反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示．则
A．A点压强小于C点的压强，压强越大，反应速率越大，则反应速率：A＜C，故A错误；
B．增大压强，平衡向正反应移动，但浓度的增大幅度大于转化的程度，所以C点浓度大，颜色深，故B错误；
C．B、C两点二氧化氮的体积分数相同，则混合气体的平均相对分子质量相同，故C错误；
D．在相同压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的体积分数增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故D正确，
故答案为：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-57 kJ•mol^-1； D；
（6）甲醇具有还原性，在负极上发生氧化反应生成碳酸根离子，反应的电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；

点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及知识点较多，难度较大，易错点为（1），根据△G=△H-T△S＜0能自发进行．