本人脑子比较慢.,讲讲您解题的经验 .怎么利用原子守恒

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一题 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4ml（标准状况）气体,则反应消耗的硝酸的物质的量可能是（答案是2.2×十的负三次方mol)
疑问①因为是适量所以有两个方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+3NO2+2H2O,
6Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 如果过量浓硝酸呢?一个方程式就够解题是不是②这个题是利用原子守恒（N原子守恒）做的
二题 某金属单质与一定浓度的硝酸反应,假定只生成单一的还原产物.当参加反应的金属与被还原硝酸的物质的量之比为2：1,还原产物是 (C)
ANO2 BNO CN2O DN2 程)
三题 将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答①NO的体积为多少升,NO2体积为多少升.②待产生的气体全部释放后,向溶液中加入Vml amol/l的NaOH溶液.恰好使溶液中的二价铜离子全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少③欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30％的双氧水多少g.
本人脑子比较慢